题目内容：

燃煤尾气气和汽车尾是造成空气污染的主要原因。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

据此判断：

①在T2温度下，0～2 s内的反应速率v(N2)＝_______mol /(L·s)。

②该反应的ΔH__________0(选填“＞”或“＜”)。

(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋4NO(g)⇌2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH<0

CH4(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH<0

①若在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，发生上述反应。提高NO2转化率的措施有____。

A．加入催化剂    B．降低温度   C．减小投料比[]     D．增大压强

②在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4，然后再分别充入等物质的量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应，并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如图所示：

从图中可以得出的结论是：

结论一：在250～450 ℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450～600 ℃时NOx转化率随温度升高而减小。推测原因是_____________。

结论二：______________。