题目内容：

（15分）运用化学反应原理分析解答以下问题

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6 mol CO2、6 molCH4 ，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=___________.

②若再向容器中同时充入2．0molCO2、6．0 molCH4 、4．0 molCO和8．0 molH2 ，则上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

已知：① NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)     ΔH= —41.8KJ·mol-1

②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH= —196.6KJ·mol-1

①写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________。

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是_________。

（3）常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3.H2O。

①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_________（用离子方程式解释）

②上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

③向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/ c(OH-)的值_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ④若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）

⑤将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________。