2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版）考试题库

2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版）考试试题及答案

1：密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率.........
2：仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器和药品任选），不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器 A．验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性酒精灯、试管、导气管 B 实验室用浓氨水和生石灰制备.........
3：下列有关物质应用的说法中，正确的是 A．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 B．用二氧化硫加工银耳，使之更白 C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气 D．NH3极易溶于水，可用作制冷剂......
4：下列说法正确的是 A．石油干馏可得到汽油、煤油等 B．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 C．乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液等多种方法鉴别 D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物.........
5：化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维 B．天官一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合.........
6：下列图示与对应的叙述相符的是 A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 .........
7：第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A．电池充电.........
8：下列说法不正确的是 A．用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀 C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀.........
9：下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是 A．①②③ B．①③④ C．①④ D．②④......
10：下列叙述正确的是 A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，.........
11：某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是 A．该反应的氧化剂是ClO－ B．消耗1 mol还原.........
12：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温常压下，2.8 gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA B．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数目为NA C．1 L0.1 mol.........
13：下列说法正确的是 A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率 D．在海轮外壳.........
14：下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、ClO- B．加入Al能放出的H2溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ C．在由水电离出的c(OH-)=.........
15：(12分)【物质结构与性质】 I.用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得。（1）基态Cr的价电子排布式可表示为_________.........
16：（12分）【有机化学基础】用甲苯生产一种常用的化妆品防霉剂，其生产过程如图（反应条件没有全部注明）．根据转化图填空（1）有机物A的结构简式_____________ （2）在合成路线中，设计第③.........
17：(15分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）试剂X为_____.........
18：（15分）运用化学反应原理分析解答以下问题（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6 mol CO2、6 molCH4 ，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(.........
19：（13分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子的物质的量为___________.........

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2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版）考试试题及答案