题目内容：

草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验Ⅰ	试剂		混合后 溶液pH	现象 (1 h后溶液)
试管	滴管
	a	4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液，几滴浓H2SO4	2 mL0.3mol•L-1 H2C2O4溶液	2	褪为无色
b	4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液，几滴浓NaOH	7	无明显变化
c	4mL0.01mol•L-1K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4	2	无明显变化
d	4mL0.01mol•L-1K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH	7	无明显变化

 

(1)H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：___________。

(2)实验Ⅰ试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为__________。

(3)瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ
实验 操作
实验 现象	6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变	6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化	6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化

 

实验Ⅳ的目的是：_______________。

(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72-浓度变化如图：

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i：MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

过程ii：___________。

①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001mol MnO2加入到6mL______中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到________________。

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案如下：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，6分钟后现象为：______________

(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与____________有关。