题目内容：

某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验过程	滴加6滴（约0.3mL）0.01mol/LNa2S溶液 5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）	滴加6滴（约0.3mL）0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0） 5mL0.01mol/LNa2S溶液
实验现象	紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)	溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)

 

 

资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。

ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

下列说法不正确的是（    ）。

A.根据实验可知，Na2S被氧化

B.取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验，检测到有，不能说明S2-被氧化为

C.实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2-能将还原为MnO2

D.实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，是由于S2-将新生成的还原为Mn2+并迅速与其结合所致