题目内容：

含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：

（1）N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)    ∆H

己知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)    ∆H1

2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)   ∆H2

∆H=____(用含∆H1、∆H2的代数式表示)。

（2）一氧化二氮可反生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。不同温度(T)，N2O分解半哀期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为P0，反应至t1min时，体系压强P=____(用P0表示)。

（3）将NH3与O2按体积比4：5充入刚性容器中，起始体系总压强为P0kPa，分别在催化剂M、N作用下发生反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)   ∆H3=-905.0kJ/mol，NH3的分压(P)与时间和温度的关系如图所示：

①催化剂的催化效果：M____N(填“强于”或“弱于”)。

②T°C时，0~12.5min内P(NH3)减小量___(填“>”、“=”或“<”)12.5~25min内P(NH3)减小量，理由为___。

（4）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaClO2的原理如图所示。

①交换膜应选用___(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②阳极的电极反应式为_____。