题目内容：

含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：

（1）已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)    △H1=-akJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)    △H2=-bkJ/mol

H2O(l)=H2O(g)    △H3=+ckJ/mol

则NH3(g)在氧气中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式为___。

（2）在合成工氨业中，氮气在催化剂Fe上的吸附分解反应活化能高、速率慢，因此氮气的反应速率决定了合成氨的反应速率。工业生产中，控制温度773K，压强3.0×105pa，原料中n(N2)：n(H2)=1：2.8。请分析说明原料气中N2过量的理由___。

（3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在恒温、恒容的密闭容器中按一定比例充入总物质的量一定的NO(g)和O2(g)，平衡时NO2的体积分数[φ(NO2)]随的变化如图所示。NO的转化率最小的是___点（填“a”、“b”、“c”)；当=1.5时，达到平衡状态时NO2的体积分数可能是___点（填“d”、“e”、“f”)。

（4）肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，反应原理可表示为：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：K=。37℃达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与氧气分压[p(O2)]的关系如图所示[α=×100%]。研究表明正反应速率v正=k正•c(Mb)•p(O2)，逆反应速率v逆=k逆•c(MbO2)（其中k正和k逆分别表示正、逆反应的速率常数）．

①α(MbO2)，先随p(O2)增大而增大，后来几乎不变，原因是___。

②试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式K=___(用含有k正、k逆的式子表示)

③试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K=___kPa-1。

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