题目内容：

热化学和各类平衡等都是化学研究的对象

(1)已知：①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)    ΔH1；

②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(g)    ΔH2；

③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)    ΔH3；

④2N2H4(g)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH4

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4 ＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)

(2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)⇌H2(g)+CO2(g)，得到如下表三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	H2	CO
1	800	2	4	4/3	8/3	6
2	900	1	2	0.4	0.6	3
3	900	a	b	c	d	t

 

 

① 该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；实验2的平衡常数K= _________。

② 若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示)。

③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4mol H2O(g)，使反应达到新平衡，下列说法不正确的是_______。

A.新旧平衡时容器气体压强之比为5:3

B.新平衡时H2O的转化率增大

C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L-1

D.新旧平衡时容器气体密度之比为5:3

(3)室温下，用0.1 mol·L-1的KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4 (二元弱酸)溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

①点②所示的溶液中的电荷守恒式为_____________。

②点③所示溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

③点④所示溶液中c(K+) + c(H2C2O4 ) + c() + c() =_______ mol·L-1。