题目内容：

世界能源消费的90%以上依靠化学技术。其中清洁燃料氢气（H2）和甲醇（CH3OH）是研究的热点。

(1)工业制氢有多种渠道：

①其中一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）   △H。

已知：

C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）     △H1=-394kJ/mol

2C（s，石墨）+O2（g）=2CO（g）   △H2=-222kJ/mol

H2（g）+O2（g）=H2O（g）       △H3=-242kJ/mol

则△H=___kJ/mol。

②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图1所示。写出该流程制氢的总反应式：___。

③氢气可用于制备H2O2。已知：H2（g）+A（l）=B（l）   △H1、O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l）   △H2，这两个反应均为放热反应，则H2（g）+O2（g）=H2O2（l）的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”）。氢气可用于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：___。

(2)图-2为一定条件下1molCH3OH（甲醇）与O2反应时生成CO、CO2或HCHO（甲醛）的能量变化图，反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去。如有催化剂，CH3OH与O2反应的主反应式为：___；HCHO发生不完全燃烧的热化学方程式为：___。