题目内容：

工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显色_________。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是___________。

A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同      B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)      C．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要_________mol的FeSO4∙7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH−(aq),常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至_________________。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为____________。

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是__________(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有_____________。