题目内容：

含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有 K2Cr2O7 的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

已知：CaCr2O7、BaCr2 O7 易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

物质	CaSO4	CaCrO4	BaCrO4	BaSO4
溶度积	9.1106	2.30 102	1.17 1010	1.08 1010

 

(1)用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在 K2CrO4的原因(将离子方程式补充完整)：______Cr2O72-+__________CrO42+______

(2)向滤液 1 中加入 BaCl2 2H2O 的目的是使 CrO42- 从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用：_____。

②结合表中数据，说明选用Ba2 不选用Ca2处理废水的理由：_____。

③ 研究温度对CrO42 沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42- 的沉淀率(沉淀率如图所示)

已知：

CrO42- 的沉淀效率随温度变化的原因是_____。

(3)向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图(左)所示。结合化学平衡移动原理，解释使用 0.450 mol/L 的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用 0.225 mol/L 的硫酸的原因：_____。

②回收重铬酸的原理如上图(右)所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_____。

(4)综上所述，沉淀BaCrO4进一步回收重铬酸的效果与_____、_____、有关。