贵州省2019-2020学年高三上学期期末考试理综化学试卷考试题库

贵州省2019-2020学年高三上学期期末考试理综化学试卷考试试题及答案

1：将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为 A. .........
2：室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.溶液：、、、 B.溶液：、、、 C.溶液：、、、 D.溶液：、、、......
3：下列叙述正确的是 A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D. 1 mol乙烷和1 mol.........
4：秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是___。(填标号) a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的.........
5：硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ −85.5 115.2 >600（分解） −75.5 16.8 10.3 沸点/℃.........
6：草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方.........
7：某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回.........
8：[2017·新课标III]重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO.........
9：室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别.........
10：钠硫高能蓄电池的结构如图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池的反应原理为电池工作温度为320℃。下列说法错误的是 A．a为电池正极，b为电池负极 B．电池放电时，正极反应为 C．电池充电时．Na所.........
11：下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（） ① ② ③ A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具.........
12：甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。 (1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g.........
13：Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，如图是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。 Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾（1）Cu2S中铜元素的化合价为___，火法炼铜的反应原理是____.........
14：下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（） A. 将0.1mol氨气充分溶解在1L水中 B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 C. 将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液 D.........
15：向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是（） A.(4n-m)mol B.(4m-n)mol .........
16：有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2。该电池放电时，下列说法中正确的（） A.正.........
17：有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C.........
18：有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列.........
19：已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H2SO4(浓)═2SO2↑+SeO2+2H2O制取，又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（） A.a：b.........
20：苯中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列说法可以作为证据的是 ① 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ② 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③ 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④ 经测定，.........
21：[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成.........
22：（题文）8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8−羟基喹啉的合成路线。已知：i． ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。（1）按官能团分类，A的类别是.........
23：以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有____(填反应代号)；（2）写出反应③的化学方程式____；（3）化合物.........
24：某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回.........
25：2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在.........

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