题目内容：

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是_____________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。