题目内容：

CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为________________。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此计算△H4=_____________kJ·mol－1。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）=___________。

②T℃时，该反应的甲烷的转化率是_________。

③下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。

a.反应速率v(CH4)：v(H2) =1：3                   b．各组分的物质的量浓度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变            d．混合气体的密度不变

e.单位时间内生成n molH2O的同时，生成3n mol H2 f．单位时间内4mol C—H键断裂的同时2mol O—H键也断裂