题目内容：

已知2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。

(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；

5A(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。

(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

 

若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度________________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之间的关系为________________。

(3)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。

A．4 mol A和2 mol B

B．4 mol A、2 mol B和2 mol C

C．4 mol A和4 mol B

D．6 mol A和4 mol B

(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是____________________________________。

(5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量________(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。