2018-2019学年鲁科版高中化学选修四：模块综合检测题(二)考试题库

2018-2019学年鲁科版高中化学选修四：模块综合检测题(二)考试试题及答案

1：钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是( ) A. 负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋ B. 正极发生的反应为：2H2O＋O2.........
2：某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是（）。 A. D溶液中存在Fe(SCN)3 B. 滤液中有Fe3＋ C. B为AgBr D. A一定为无氧酸盐FeBr2......
3：如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（） A. CO32- B. HCO3- C. Na+ D. NH4+......
4：下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B. Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压.........
5：若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A. Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C. K＋、.........
6：某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是 A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu.........
7：I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq)I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 680 533 409 .........
8：如图所示，甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法中正确的是 A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应 B．甲装置中盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶.........
9：在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. Ksp(CuS)<Ksp.........
10：归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是 ①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+.........
11：下列叙述与图象对应符合的是( ) A. 对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动 B. P2>P1，T1>T2 C. 该图象表示的方程式为：2.........
12：下列有关说法正确的是( ) A. 0.1 mol·L－1 NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小 B. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 C. .........
13：在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达.........
14：已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。对于下列稀溶液或固体之间的反应： ①HCl(aq)＋NH3·H2O (aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(.........
15：（2013•吉林模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（.........
16：已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： (1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：.........
17：某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙做指示剂。 (1)盛装0.200 0 mol·L－1盐酸标准液应该用________式滴定管。 (2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形.........
18：图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。 (1)Y中总反应的化学方程式为__________________，滤纸上c点附近.........
19：硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。 (1)分析上述反应，下列判断正确的.........
20：已知2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L.........

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