题目内容：

（题文）CO和NO2是汽车尾气的主要污染物．汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol

2C（s）+O2═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=______．

（2）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的1/4．

①该反应的平衡常数K=______（用只含a、V的式子表示）

②判断该反应达到平衡的标志是______（填序号）

A．v（CO2）生成=v（CO）消耗

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．混合气体的密度不再改变

D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示，

则①有害气体NO的转化率是______，0～15min CO2的平均反应速率v（CO2）=______②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是______（填序号）

A．增加CO2的量 B．加入催化剂 C．降低温度 D．扩大容积体积

（4）通过NOX传感器可监测NOX的含量，其工作原理如图二所示，

则①Pt电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）②NiO电极上的电极反应式为______．