题目内容：

某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是

A. H2A是弱酸

B. 稀释0.1 mol·L－1H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大

C. 在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1

D. 若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1H2A中c(H＋)＜ 0.12　mol·L－1