题目内容：

H2A是某二元弱酸
某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：
H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,
已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度,设有下列四种溶液：
(A) 0.01mol/L的H2A溶液
(B) 0.01mol/L的NaHA溶液
(C) 0.02mol/L的HCl 与 0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
(D) 0.02mol/L的NaOH与 0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
据此,填空（填入代号）
1 c(H+)最大的是（A）
2 c〔A^（2-）〕最小的是（A）.
我对这两个选项有点疑问
首先第一题我认为C选项会发生如下反应
Na+ +Cl- +H+ +HA-=H2A +NaCl 我认为这个反应应该不是可逆反应吧
那么0.02mol/L的HCl应该会全部反应完,生成0.01mol的H2A,这是C选项中的H2A的量与A中的两一样了,接着的电离应该也一样啊,为什么答案是A呢?
对于第二题我看不出选项A和B的差别,我觉得电离出的量应该相等啊
请大师指教
不好意思，我脑子糊涂了，第二题我明白了，哈哈，我傻了啊
第一道题是不是也许和C选项中剩余的0.02mol/L的HA-有关啊，是不是电离出的H+有和这些剩余的HA-产生电离平衡了啊，所以H+小于A选项了啊
请大师指教，万分感谢