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湖南省、攸县一中2018-2019学年高二（理）上学期期中联考化学试卷考试试题及答案
1：
下列实验符合要求的是 A. 滴定管洗净后注入标准液进行滴定，用去标准液21.70mL B. 用托盘天平称量25.20g NaCl C. 用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上湿润的广泛pH试纸上测得其pH为12.........
2：
某反应CH3OH(l)+NH3(g) =CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是 A. △H > 0、△S < 0 B. △H < 0、△S > 0.........
3：
向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是 A. B. C. D.......
4：
下列根据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应生成2 mol H2O（l）的反应热.........
5：
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A. 常温，pH=2的溶液中：Na＋、NH4+、HCO3－、Br－ B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－ C. 0.1 mol.........
6：
下列有关说法正确的是 A. 铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率 B. 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 C. 加入.........
7：
已知H—H键能为436 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式：N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 ΔH = －92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能是（ ） A. .........
8：
反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L—1·min—1 ② v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0..........
9：
下列变化中属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②.........
10：
下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是 A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇 C. 油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫 .........
11：
100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到.........
12：
在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物.........
13：
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是 A. H2A是弱酸 B. 稀释0.1 mol·L－1H.........
14：
中和热的测定实验中，下列情况会导致测出来的中和热的数值偏小的是 ①大小烧杯口未相平 ②大烧杯上未盖硬纸板 ③用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液 ④分多次将NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中 ⑤NaOH溶液.........
15：
在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B. 加水，平衡向逆反应.........
16：
下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. C. D.......
17：
下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是 A. NaNO2溶液的pH大于7 B. 用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗 C. 常温下pH=4的HNO2稀释10倍pH＜5 D. 常温下0.1mol/LHNO2.........
18：
下列各表述正确的是 A. 图①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，横坐标代表硫酸镁的质量，纵坐标可代表CO的转化率 B. 图②表示其他条件.........
19：
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温下，增大压强，H2浓度.........
20：
用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·(L·.........
21：
中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白： （1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液.........
22：
如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=－a kJ·mol−1（a>0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度下关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A2和1mol B2，.........
23：
I. 工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ•mol-1 将6mol CO2和8mol H2充入2 L的密闭容器中，.........
24：
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）则95℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_______________________。 （2）25℃时.........
25：
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程.........
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