题目内容：

I、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

(1)已知：Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g)  ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

 3FeO(s) + H2O(g) = Fe3O4(s) + H2(g)  ΔH2 = -57.2 kJ·mol-1

 C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)  ΔH3 = +172.4 kJ·mol-1

 写出以铁氧化物为催化剂裂解水制氢气总反应的热化学方程式___________。

(2)下图表示其它条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

①当温度低于570℃时，温度降低，CO的转化率__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________。

②当温度高于570℃时，随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g)  3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是_________；(填“增大”、“减小”或“不变”)；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是____________。

II、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

(1)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成NO3-和NO2-物质的量之比为2：1时的离子方程式：________________________。

(2)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为_________。

(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L－1，要使1.5 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气___L(用含a代数式表示，结果保留整数，否则不给分)。