题目内容：

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

⑴①将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积100L的反应室，一定条件下发生反应：CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3H2(g)

Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为：_____________；

②图中的压强P1_________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)，100℃时的平衡常数为：_______；

③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑵在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)

Ⅱ。①若容器容积不变，下列措施可提高甲醇产率的是：________________；

A．升高温度                         B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大        D．加入更高效的催化剂

②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中，请帮他完成该表。

实验编号	T(℃)	n (CO)/n(H2)	P(MPa)
A	150	1/3	0.1
B	Ⅰ	Ⅱ	5
C	350	1/3	Ⅲ

 

 

表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为：__________、____________、____________。