题目内容：

天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)   ∆H1

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)     ∆H2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)           ∆H3

则CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的∆H＝____________。

（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_________________。

（3）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO)。已知：2CO(g) +O2(g) 2CO2(g)   △H = -566 kJ• mol-1

CH3OH(g)+O2(g) CO2(g) +2H2(g)    △H = -182.9 kJ • mol-1

则 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)        △H = ______。

若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为__________。

（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为_________。

（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式_________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______（选填“盐酸”或“硫酸”）。