题目内容：

（1）常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

①该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是___。

②溶液中共有___种不同的微粒。

③这些粒子中浓度为0.01mol·L-1的是___，浓度为0.002mol·L-1的是___。

④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是___。

（2）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-；HB-H++B2-，回答下列问题：

①已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2B溶液中c(H+)___(填“＜”、“＞”、“=”)0.11mol·L-1理由是___。

②0.1mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___。