题目内容：

净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。

回答下列问题：

(1)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则0～20min平均反应速率v(NO)为_____________。

(2)如图所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡Ⅱ，则条件X为_______________，NO的转化率为平衡I_________平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不变”)

(3)．能判断该反应达到平衡状态的标志是_______________(选填编号)

a．v生成(CO2)=v消耗(CO)                        b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

c．平衡常数保持不变    d．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

(4)．在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线________ 。

(5)．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式______________________________________，每消除1mol NO2转移电子_________个。