题目内容：

工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。

已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)                    △H1= - 242kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)        △H2= - 676kJ/mol

（1）写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。常温下，某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：

（2）该反应能在________（填“高温”或“低温”）条件下自发进行；从a点到b点，用H2表示该反应的平均化学反应速率是____________。（保留两位有效数字），a点逆反应速率_____b点逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)；达平衡时，CO2的转化率是_____。

（3）若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。

a．加催化剂    b．增大压强  c．升高温度   d．增大H2浓度

（4）若曲线甲b点达到平衡时体系压强为100MPa，此时H2的平衡分压为_______MPa。(某物质分压＝总压×某物质的物质的量分数)

（5）下列叙述能标志该反应达到化学平衡状态的是_________

a．CO2与H2的转化率之比不变      b．υ(生成H2) : υ(消耗H2O) = 3:1

c．混合气体的相对分子质量不变     d．甲醇与水蒸气的分压比不变