题目内容：

研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)　ΔH＝+180 kJ·mol−1,2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol−1。

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH＝________________，该反应在________下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20MPa，则T ℃时该反应的压力平衡常数Kp＝________________；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3 mol，平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___(填字母)。

A．增大CO浓度     B．升温     C．减小容器体积       D．加入催化剂

Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知：亚硫酸：Ka1＝2.0×10−2 　Ka2＝6.0×10−7。

（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：____________________________________。

（4）如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为________________________________________；若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。