广东省惠州市2018-2019学年高二上学期期末考试化学(理科)试卷考试题库

广东省惠州市2018-2019学年高二上学期期末考试化学(理科)试卷考试试题及答案

1：下列事实能说明HNO2是弱电解质的是 A.NaNO2溶液的pH大于7 B.用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 C.HNO2溶液不与硫酸钠反应 D.HNO2易分解产生NO、NO2......
2：下列反应的能量变化与其它三个不相同的是 A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与消石灰的反应 C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应......
3：下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 A.氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质 B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂.........
4：A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B.........
5：阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1 B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 C. 标准状况下，2.24LN2和O2.........
6：下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B. Na2S溶液滴入AgCl浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色 C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMn.........
7：工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是 A. 使用催化剂是为了加快反应速.........
8：合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（） A.增加压强 B.........
9：反应2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡不移动 B.增大Y的量，Z的百分含量增大 C.加入催化剂，X的转化率增大 D.降低温度，正反应速率增大.........
10：发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是 A.C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；△H>0 B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2.........
11：《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指 A.KOH B.KAl (SO4)2 C.KHCO3 D.........
12：下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是 A. 利用焓变数据判断反应能否自发进行 B. 利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性 C. 利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D. 利用反应热数据判断反应速率.........
13：实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能（M、N均为石墨电极）。有关该电池工作时的说法中错误的是 A.该电池在微生物作用下将化学能转化为电能.........
14：常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是 A..........
15：下列说法中正确的是（） A.将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小 B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解 C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D.向0.1.........
16：处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（） A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B.升高温度，正、逆反应速率.........
17：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是 A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B..........
18：锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（） A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.........
19：关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A.加水稀释10倍后，pH＝4 B.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少 C.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D.加入等体积、pH＝11的.........
20：用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A.CuCl2 [H2O] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [Cl2] D.CuSO4.........
21：锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的.........
22：25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A.向纯水中加入固体氯化铵，平衡正向移动，pH变小 B.向纯水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，pH变小 C.向水中加入少量固体硫酸.........
23：我国研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：已知：① 钛在常温下不与强酸、强碱反应；② .........
24：利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下: 已知: ① 硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、 Al3+、.........
25：一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。 (1)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol .........

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