题目内容：

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。

(1)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   △H<0

① 该反应的平衡常数表达式为____________。

② 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。

A．升高温度                       B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1 mol CO和3 mol H2

(2）已知：① CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)            △H1 ＝－90.7 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)      △H2 ＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)        △H3 ＝－41.2 kJ·mol－1

则 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的 △H ＝_______kJ·mol－1

(3)甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是： 2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸钴 (CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程：

① 检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放___________溶液。

② 写出净化甲醇的离子方程式______________________。