湖南省2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷考试题库

湖南省2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷考试试题及答案

1：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（） A.NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ B.S2-+2H2O⇌H2S+2OH- C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+ D.CH3C.........
2：下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是 A.铁是负极，铁失去电子形成Fe2+进入溶液 B.铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生 C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒 D.该装置总的化学反应为......
3：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的.........
4：下列与盐的水解有关的是（） ①不能用Al2(SO4)3溶液与Na2S溶液反应制备Al2S3固体 ②NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液可做泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放.........
5：下列离子组一定不能大量共存的是（） A.K+ 、Na+、CO32-、NO3- B.NH4+、HCO3-、NO3-、Na+ C.Al3+、HCO3-、NO3-、Cl - D.SiO32-、Na+、K+.........
6：绝热恒容密闭容器通入SO2和NO2 ，一定条件下SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的如上图所示.由图可得出的正确结论是（） A.反应物的总能量低于生成.........
7：t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列.........
8：有关下列两种溶液的说法中，正确的是（） ①0.1mol/L CH3COONa溶液 ②0.1mol/L CH3COOH溶液 A.相同温度下，溶液中水的电离度:溶液①>溶液② B.等体积混合溶液①和溶液.........
9：25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是序号 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.0 7.0 10.3.........
10：下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.lmol·L-1的的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 .........
11：温度相同、浓度均为0.1mol•L-1的 ①（NH4)2SO4 ②NH3·H2O ③NH4HSO4 ④NH4NO3 ⑤（NH4)2CO3 ⑥NH4Fe(SO4)2 溶液中的c(NH4+)由大到小的顺序.........
12：已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表： H2CO3 H2SO3 HClO K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8 K2=5.61×10-11 K2=1.02×1.........
13：一定条件下:Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，下列说法正确的是（） A.稀释溶液平衡正向移动，增大 B.通入CO2平衡逆向移动，溶液pH减小 C.加入Al2(S.........
14：可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（） ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不.........
15：已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>A.........
16：I.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注.........
17：CO2是一种廉价的碳资源，CO2及碳的其他化合物综合利用具有重要意义回答下列问题： (1)CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+C02(g) 2CO（g）+2H2（g）ΔH=+120kJ.........
18：平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理，请回答下列问题： (1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是______________；（离子方程式表.........
19：描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp) 酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb) 难(微.........
20：向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中lg与-lgc(Ba2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是（） A.该溶液中< B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序.........

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