题目内容：

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)	难(微)溶物	溶度积常数(Ksp)
CH3COOH	1.8×10-5	BaSO4	1×10-10
HNO2	4.6×10-4	BaCO3	2.6×10-9
HCN	5×10-10	CaSO4	7×10-5
NH3·H2O	1.8×10-5	CaCO3	5×10-9

 

请回答下列问题

(1)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，电离常数不变_____(填字母序号)

A.升高温度   B.加水稀释   C.加少量的CH3COONa固体     D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈_______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是____________________________。

(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的列排列为___________________________________________。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)，具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3，现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mo1·L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥________________