河北省张家口市2019-2020学年高二上学期11月月考化学试卷考试题库

河北省张家口市2019-2020学年高二上学期11月月考化学试卷考试试题及答案

1：在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为( ) A.大于.........
2：反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是 A.温度、容积不变时，通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体 C.容积不变，充入氨气 D.........
3：在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是 (1)C的生成速率与C的分解速率相等； (2)单位时间内生成a mo1A，同时生成3a molB； (3)A、B、C.........
4：一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是( ) A. v(N2)＝.........
5：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（） ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增.........
6：已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是 A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量 B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C.Y的能量一定高于N D..........
7：25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是( ) A.向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C.将水加热平衡正向移.........
8：下列关于电离常数的说法正确的是（） A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝ C.电离常数只受温度影响，与浓度无关 D.向CH3COOH溶液中加入少量CH.........
9：常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小 B.加入少量C.........
10：如图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g.........
11：下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A.溴水中有下列平衡Br2＋H2O ⇌HBr＋HBrO，当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅 B.2NO2(g) ⇌N2O4(g)(正反应放热)，升高温度.........
12：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为( ) A.16.7%.........
13：下列表述中正确的是 ( ) A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B.已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1.........
14：在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商） A.QC不变，K变大，O2转化率增大 B.QC不变，K变大，SO2.........
15：下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D. .........
16：关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是 A. 2H(g)+2X(g)2HX(g) ΔH3<0 B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3 C. Cl、Br、I的非金.........
17：已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H＝﹣98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为( ) A.196.64kJ B.＜196.6.........
18：下列诗句中能体现吸热反应的是（） A.野火烧不尽，春风吹又生 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C.暖暖远人村，依依墟里烟 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干......
19：CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设.........
20：时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式 HClO 电离平衡常数，回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时， ______填“增大”、“减小”或“不变”。（2）下列四种离子结合质子能力由大到.........
21：研究、NO、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为。反应I：反应II：则反应的=___________kJ·mol－1。（2）一定条件下，将与CO以.........
22：氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）上图是和反应生成过程中能量的变化示意图，下列有关说法正确的是_______。 a. 反应物的总能量比生成物的总能量高.........
23：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组根据上述反应原理进行下列实验： I.测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下： ①.........
24：将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(l) + O2(g) △H=+140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2.........
25：下列说法正确的是（） A.将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c()·c(OH－)变大 B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测H2A溶液与H2SO4溶液的导电性。若导电性比硫酸弱，则H.........

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