题目内容：

已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

I.测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

请回答：

(1)滴定时，将KMnO4溶液装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2)若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)步骤②中到达滴定终点时的现象为_____。

(4)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

II.探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案(实验温度均为25℃)：

实验序号	体积V/mL
0.1mol•L﹣1KMnO4溶液	0.11mol•L﹣1H2C2O4溶液	0.11mol•L﹣1H2SO4溶液	H2O
①	2.0	5.0	6.0	7.0
②	2.0	8.0	6.0	V1
③	2.0	V2	6.0	2.0

 

请回答：

(5)表中v1＝_____，V2＝_____。

(6)实验中需要测量的数据是_____。

(7)实验中_____(填“能”或“不能”)用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_____。