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2020届高三化学一轮复习 三大守恒定律及离子浓度比较问题考试试题及答案
1：
下列浓度关系正确的是（ ） A.0.1mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+) B.1.........
2：
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。 (1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是________.........
3：
亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是（.........
4：
25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的.........
5：
25℃时，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室温下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右图是溶液中含 C微.........
6：
室温下，用0.1mol·L－1的盐酸分别滴定50mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A.从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大 B.滴.........
7：
某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(.........
8：
常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A.当2＜pH＜4.7时溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO.........
9：
室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH.........
10：
将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表达正确的是 A. c(Na+) +c(H+) =c(CO32-) +c(OH-)+c(HCO3-) B. c(Na+)>c( HCO3-)>c(C.........
11：
部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HBrO(性质与HClO相仿) H2S 电离平衡常数(25℃) Ka＝1.75×10－5 Ka＝2.3×10－9 Ka1＝1.3×10－7 Ka2.........
12：
常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题: （1）由图中信息可知H.........
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