题目内容：

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HBrO(性质与HClO相仿)	H2S
电离平衡常数(25℃)	Ka＝1.75×10－5	Ka＝2.3×10－9	Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－13

 

下列说法正确的是(　　)

A.中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者

B.等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者

C.物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONa

D.Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)