广东省惠州市质量检测化学试卷考试题库

广东省惠州市质量检测化学试卷考试试题及答案

1：一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A. NaCl固体 B. CH3COOK溶液 C. Na2CO3溶液 D. CuCl2 溶液......
2：已知在1.00×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（） A.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝242kJ·mol-1 B..........
3：化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是 A.施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用 B.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C.施用适量石膏(CaSO4·2H2O).........
4：为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是 A. 室温时，测定0.01 mol·L－1的HR溶液的pH＝4 B. 室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色 C. 相同条件下，对浓度均为0.........
5：已知水的电离方程式是H2OH++ OH-。下列叙述正确的是（） A.升高温度，KW增大，pH不变 B.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH.........
6：下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（） A.高压比常压有利于合成NH3的反应 B.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C.将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，.........
7：某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下列说法正确的是 A.前2min，.........
8：镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说.........
9：在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A.体系的压强不再改变 B.体系的温度不再改变 C.断.........
10：下列说法正确的是（） A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 C.加入合适的催化剂能降低反应活化能.........
11：按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒） A.C1上发生还原反应 B.Cu电极与C2电极上的电极反应相同 C.M 装置中SO42－移向Cu电极 D.工作一段时间后装置M 中溶.........
12：下列有关金属与防护的说法正确的是（） A.在碱性环境下，钢铁容易发生析氢腐蚀 B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C.钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形.........
13：铜锌原电池工作原理如图所示，下列说法正确的是（） A.锌片上的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B.负极上发生还原反应 C.外电路中，电子从铜片经导线流向锌片 D.铜是正极，铜片上有气泡产生......
14：甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－99kJ·mol－1 ②CO2(g.........
15：已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式 HF HClO H2CO3 电离常数 6.8×10−4 4.7×10−8 K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 常温下，物质的量浓度相.........
16：甲醇(CH3OH)是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）装置乙中石墨电极（C）的电极反应.........
17：二甲醚(CH3OCH3)是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) .........
18：钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下.........
19：下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）选项实验操作现象结论 A 常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉 Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的.........
20：下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（） A.使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、ClO- B.在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3- C.常温下pH＝13的溶液中：N.........
21：常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（） A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） B.0.1mol/LNH4Cl.........
22：下列实验操作能达到目的的是（） A.在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸 B.欲除去水垢中的CaSO4，可先用氯化钠溶液处理，再用盐酸处理 C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗.........
23：NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA B.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NA.........
24：电石可以与水剧烈反应生成C2H2方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。已知：①工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。②.........

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