题目内容：

电石可以与水剧烈反应生成C2H2方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。已知：①工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。②用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)。实验装置如图所示(夹持装置略去)，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___。

（2）装置B中的NaClO溶液能与H2S、PH3反应生成硫酸、磷酸，此过程中NaClO是__（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）装置D的作用是__。

（4）装置C中生成H2C2O4的化学方程式为___。

（5）为测定晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下：

i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；

ii.将i所得溶液用cmol/LKMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。

①滴定终点的现象是__。

②上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏__。（填“高”或“低”）。