山西省临汾市2018-2019学年高二上学期10月月考化学试卷考试题库

山西省临汾市2018-2019学年高二上学期10月月考化学试卷考试试题及答案

1：下列化学用语的表述正确的是 A. CSO的电子式： B. NaClO的电子式： C. CO2的分子示意图： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O......
2：下列说法正确的是 A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于5.........
3：下列离子方程式书写正确的是 A. AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B. 向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2.........
4：“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是胶体 ②是溶液 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥能透过半透膜 .........
5：下列说法正确的是 A. 芳香烃和卤代烃都属于烃 B. 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同 C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D. 太阳能热水器，核能发电，.........
6：设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L ②34 g H2O2中含有的阴离子数为NA ③常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧.........
7：下列叙述中正确的是 A. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少挥发 B. 向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C. 滴加稀NaOH溶液，.........
8：通过图像分析影响化学平衡移动的因素，某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g) ⇋2SO3(g) ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图.........
9：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种.........
10：一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇋xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g.........
11：少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加.........
12：用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)⇋2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH＝-115.6 kJ·mol-1。恒温恒容的密闭容器中，.........
13：一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇋CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是 A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍 B. 增加.........
14：（题文）温度为T0时，在一容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)⇋Z(g)(未配平)，4 min时达平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z.........
15：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇋zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.........
16：下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的.........
17：在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2⇋2NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. v(H2)＝0.01 mol·L-1·s-1 B. v(N2)＝0.........
18：丙烯腈(CH2===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在.........
19：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇(可逆反应)，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式_____________________.........
20：合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol （1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下时间/.........
21：铁是重要的金属元素,用途极广。（1）某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4，反应中有NO生成，化学方程式为_________.........

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