题目内容：

合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

时间/h   物质的量/mol	0	1	2	3	4
N2	2.0	1.83	1.7	1.6	1.6
H2	6.0	5.49	5.1	4.8	4.8
NH3	0	0.34	0.6	0.8	0.8

 

①0~2 h内，v(N2)=____________。

②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g)⇋N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=___(mol/L)2。

③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为_______(填选项字母)。

A．a=l、b=3、c=0        B．a=4、b=12、c=0

C．a=0、b=0、c=4        D．a=l、b=3、c=2

（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为________________________________。