四川省成都市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试题库

四川省成都市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①.........
2：对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大 C. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变.........
3：下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B. 吸热反应没有利用价值 C. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 D. 物质的化学能可以在不.........
4：现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下。其中正确的是 A. ①③ B. ②④ C. ①②③④ D. 都不对......
5：工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此.........
6：常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I− B. c(H+)= mol·L−1的溶液.........
7：已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1； Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1 根据以上热化学方程式和.........
8：已知盐酸是强酸，在下列叙述中说法正确，且能说明醋酸是弱酸的是 A. 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少 B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取 C. 相同p.........
9：H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS−和HS−H++S2−。若向H2S溶液中 A. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C. 通入过量SO2.........
10：在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是 ①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再.........
11：把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是 A. 10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液 B. 20℃.........
12：对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定，若ΔH-TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是( .........
13：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 17 g氨气中含有的质子数为10NA B. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA C. 0.5 mol·L－1AlCl3溶液中C.........
14：下列说法正确的是 ①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液 ②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁 .........
15：在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量 3 mol A、2 mol.........
16：在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，.........
17：下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作 A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒.........
18：下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低 ②铁的氧化物（FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完.........
19：在密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。.........
20：根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都.........
21：25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 .........
22：下列实验及现象不能得出相应结论的是选项实验操作现象结论 A 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠易与氧气反应，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易.........
23：T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是 t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mo.........
24：反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为 .........
25：硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成−2、+6、+4、+2、+1价的化合物。 Ⅰ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的SO2气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的.........

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