题目内容：

工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)  ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

B. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

C. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

D. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1