陕西省西安市2018-2019学年高二（理）下学期寒假学情检测化学试卷考试题库

陕西省西安市2018-2019学年高二（理）下学期寒假学情检测化学试卷考试试题及答案

1：下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4.........
2：下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（） A. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、C.........
3：某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相.........
4：常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍.........
5：已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 .........
6：已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H20(g) △H >0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0 的浓度（c）随时间t.........
7：下列各表述与示意图一致的是( ) A. 图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20 mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(.........
8：常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH混合，在混合液中：n(C.........
9：实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（） A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗 B. 开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失 C.........
10：下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 A. NaHCO3溶液：HCO3－+H2OCO32－+H3O+ B. NaHS溶液：HS－+H2OH2S+OH－ C. Na2CO3溶液：CO32－+2H2.........
11：广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是( ) A. CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2.........
12：今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙.........
13：二氧化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。 (1)用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯），其设想如图：则重整系统发生反应的化学方程式为_________。 (2)二氧化碳和氢气在催化剂.........
14：(1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为___________________。 (2)将0.40 .........
15：一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A. 容器I、.........
16：某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是 A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的.........
17：室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋.........
18：表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式 CH3COOH HClO H2CO3 Ka 1.8×10﹣5 3.0×10﹣8 Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11.........
19：相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系.........
20：某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－=.........
21：一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是（） A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入H2S，HS-浓度减小 C. 升高温度，增大 D. 加入NaOH.........
22：一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mo.........
23：常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题： (1)混合溶液中由水电离出的c(H+)____0.2 .........
24：氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体.........
25：苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。.........

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