题目内容：

(1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为___________________。

(2)将0.40 mol N2O4气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：

①T1℃，40～80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。

②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:

①甲容器平衡后物质B的转化率为_______；

②T℃ 时该反应的平衡常数为________。

(4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。

①则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；

②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________________。