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黑龙江省双鸭山市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试卷考试试题及答案
1:
下列指定反应的离子方程式表达正确的是( ) A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液:Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3↓ B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO.........
2:
设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA B. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g C. 28g由C2H.........
3:
高一学生小强的化学笔记中有如下内容: ①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属和非金属 ③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物 ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体.........
4:
化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握,以水二升渍,绞取.........
5:
下列有关实验的说法正确的是( ) A. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液一定有CO32﹣ B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C. 制备Fe.........
6:
制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O52-+2H2O,下列说法正确的是( ) A.x=2 B.参加反应的Fe2+全部作还原剂 C.每生成1 m.........
7:
我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”; ②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还.........
8:
油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中,再加入面粉搅拌成面团;放置,使面团产生气体,形成孔洞。放置过程发生反应: 2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3 = 2Al(OH)3↓+3Na2S.........
9:
工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过一下反应进行: ①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2MgTi+2MgCl2 对于上述两个反应的叙述正确的是 A.都是置换反应 .........
10:
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,已知反应:Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是( ) A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B..........
11:
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 无色溶液中:K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣ B. 酸性溶液中:K+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+ C. 加入 Al 能放出 H2的溶液中:Cl﹣.........
12:
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述,正确的是( ) A.常温时,在水中的溶解性:碳酸钠>碳酸氢钠 B.热稳定性:碳酸钠<碳酸氢钠 C.质量相同时,分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢:碳酸钠>碳酸氢钠 D.物.........
13:
使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl- 离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2:2:1,则上述三种溶液的体积比是( ) A. 9:3:1 B. 3:2:.........
14:
已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2RO4n-+3Cl﹣+5H2O,则RO4n-中R的化合价是( ) A. +3 B. +4 C. +5 D. +6......
15:
将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中,完全溶解后,再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,要使Mg元素全部沉淀出来,所加入的NaOH溶液的体积最小是 ( ) A.........
16:
将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g足量的水中,所得溶液的密度为ρ g/cm3,则此溶液的物质的量浓度为 ( ) A.1000aρ / (50a+m) mol/L B.aρ / (46a+m.........
17:
质量分数为a%,物质的量浓度为cmol·L-1的NaCl溶液,蒸发溶剂,恢复到原来的温度,若物质的量浓度变为2cmol·L-1,则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出) A.等于2a% B.大于2a%.........
18:
将一定量的镁铝合金样品分成两等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6.72L;另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样品中镁的质量为.........
19:
向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2.下列叙述不正确的是( ) A. 当a=0.1时,发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣ B. 当a=0.25时,发生的反应为2Fe2++4I.........
20:
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是 A.生成40.0LN2(标况) B.有0.25.........
21:
2016年第31届奥运会在巴西里约举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中,正确的是( ) .........
22:
已知某金属硝酸盐,在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为5∶1(同温同压下测得),试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是( ) A. 升高 B. 降低 C..........
23:
当溶液中XO4-离子与H2O2分子的个数比恰好按2:5进行反应时,溶液中XO4- 被还原为较低价态离子,则X元素的化合价变为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4......
24:
目前,铁是使用最广泛的金属之一,已知在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回.........
25:
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下:步骤一,利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二,将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反.........
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