四川省2018-2019学年高二上学期半期考试化学试卷考试题库

四川省2018-2019学年高二上学期半期考试化学试卷考试试题及答案

1：某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程a有催化剂参与 B. 该反应为放热反应，热效应等于ΔH C. 改变催化剂，可改变该反应的活化能 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+.........
2：下列离子方程式正确的是（） A. 硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag B. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O C. 标准状况下2.24L CO.........
3：设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NA B. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6 NA C. 1.........
4：“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( ) A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B. 开发太阳能、风能和氢能.........
5：使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－.........
6：已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1 现有CO、H2、CO2组成的.........
7：充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol·L－1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为( ) A. 16xQkJ·mol－1 B. 8xQkJ·mol.........
8：下列有关热化学方程式的评价合理的是( ) 实验事实热化学方程式评价 A 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2.........
9：强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－.........
10：已知： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1 根据以上热.........
11：黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=" x" kJ·mol－1 已知硫的燃烧热ΔH1=".........
12：以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ 5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是 …( ) A. 当10NA个电子转.........
13：科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则( ) A. .........
14：下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A. 铝片与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应......
15：（1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： ①沉淀 A、B的成分分别是____________、__.........
16：某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究.........
17：亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。 (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如.........
18：一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( ) A..........
19：已知反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝Q kJ· mol－1；在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确.........
20：若反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0在恒温、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是( ) A. B. C. D.......
21：下列说法正确的是( ) A. 在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行 B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1,能.........
22：影响化学反应速率的因素有:浓度、压强、温度、催化剂等。下列说法不正确的是( ) A. 改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B. 增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子.........
23：将1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量;将1 L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解);将0..........
24：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热 B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)= .........
25：下列热化学方程式正确的是( ) A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH=-315 kJ/mol B. 表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(a.........

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