题目内容：

亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)

设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为______________。

(2)300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。

正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

序号	c(NOCl)/mol·L－1	v/mol·L－1·s－1
①	0.30	3.60×10－9
②	0.60	1.44×10－8
③	0.90	3.24×10－8

 

 

n＝____________，k＝______________。

(3)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：

①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝_________________ mol·L－1·min－1。

②T2时该反应的平衡常数K为_______________________。

③Cl2的平衡转化率为____________________________。

(4)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件（温度、压强、、与催化剂的接触面积），NO的转化率变化关系如图B所示。X代表_______________________。