山西省吕梁市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试题库

山西省吕梁市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)＝2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，前10秒A的平均反应速率为0.15mol/（L·s），则10秒钟后容器中B的物质的量为( ) A. 2.5m.........
2：下列说法正确的是( ) A. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，反应速率加快 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高.........
3：21世纪人类正由化石能源时代向多能源时代过渡，下列不属于新能源的是( ) A. 核能 B. 氢能 C. 电力 D. 太阳能......
4：某反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：X-X akJ·mol－1，Y-Y bkJ·mol－1 ， X-Y ckJ·mol－1则该反应的ΔH为( ) A. .........
5：已知25℃、101kPa条件下： (1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1 (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3.........
6：下列热化学方程式书写正确的是( ) A. C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kJ/mol（燃烧热） B. H2SO4(aq)+2NaOH(aq).........
7：已知下列热化学方程式（1）C(s)+1/2O2(g)===CO(g) △H1=－110.5kJ/mol （2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H2=－483.6 kJ/mol 由此可.........
8：下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A. 丙烷在氧气中燃烧 B. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合 C. 氧化钙与水反应 D. 水蒸气与碳高温下反应......
9：某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析（1）该反应的化学方程式为________。（2）反应开始至2min末，X的反应速率为______.........
10：书写下列热化学反应方程式: (1)已知1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成NO2（g） ,吸收68KJ的热量___________________________。 (2)已知1g丁烷（C4H.........
11：下列说法正确的是( ) A. 焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素 B. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 D. 自发反应在任.........
12：已知一定温度和压强下，N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同.........
13：如图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( ) A. 上述可逆反应的正反应为吸热反应 B. X、Y、Z均为气态 .........
14：一密闭容器中充入NO2在一定条件下进行反应 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，该反应达到平衡状态的标志是( ) A. NO2的生成速率等于NO的消耗速率 B. NO2和O2的浓度之比等于2：1.........
15：对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响 C. ③平衡体系增加N2对反应的.........
16：已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 .........
17：对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2......
18：将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B） A. A .........
19：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，5分钟后反应达到平衡状态，测得生成2molD，计算以下量（写出计算过程）： .........
20：某同学在用锌与稀硫酸反应制氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率，请回答问题：（1）上述实验中，发生反应的离子方程式是：_______________；_____________.........
21：工业上制硝酸的主要反应是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1 （1）该反应的平衡常数表达式为K＝________；升高温度，K值______(填.........

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