题目内容：

某同学在用锌与稀硫酸反应制氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率，请回答问题：

（1）上述实验中，发生反应的离子方程式是：_______________；________________________。

（2）少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率的原因是_______。

（3）实验室有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4等三种溶液，可与实验中的硫酸铜溶液起相似作用的是___________。

（4）为进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验，将表中混合溶液加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需要的时间：

混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	40	40	V1	40	40	V2
饱和CuSO4溶液/mL	0	1	5	V5	V6	25
H2O/mL	V3	V4	20	15	5	0

 

请完成此实验设计：V2 =_________V5=_________

（5）要加快锌与氢气的生成速率还可以采取的措施是________（至少写两点）。