2014-2015学年河南省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版）考试题库

2014-2015学年河南省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版）考试试题及答案

1：设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA B．标准状况下，11.2L氦气中含有NA原子 C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳.........
2：下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，.........
3：下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B.在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋ C.在c(H+)=1×10.........
4：我国的砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是 A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 .........
5：据报导，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是 A．是两种核素 B．互为同位素 C．中子数分别为176和177 D．电子数相.........
6：已知25℃、101kPa时，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时发出22.68kJ热量。则下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A．CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g.........
7：化学已渗透人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．低碳生活注重节能减排，.........
8：（10分）已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最.........
9：（18分）为探究铁质材料与热浓硝酸的反应，某学习小组进行了以下实验： [探究一] （1）铁钉放在浓硫酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入硫酸铜溶液中，铁钉表面无明显变化，其原因是___________.........
10：已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（.........
11：锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiC002＝Li1-xC002+xLi。关于该电池的推.........
12：在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是 A．该温度下，反应的平衡常数是1/8 B．0.........
13：实现反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，可以通过以下措施 A．将Cu投入稀硫酸中 B．让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀 C．将Cu投入浓硫酸中并加热 D．用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解......
14：分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是 A．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝＋297.16kJ/mol B．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ.........
15：下列离子方程式正确的是 A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－ C．Fe与盐酸反应产生氢气：2Fe＋6H+=.........
16：密闭容器中，有可逆反应Z(g)+W(g)X(？)+2Y(？)发生，Z的转化率随温度和压强变化关系如图所示，有关该平衡体系的说法不正确的是 A．T1℃温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝ B．T1℃温度.........
17：（12分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） △H＞0。 ①.........
18：（12分）工业上金属的冶炼过程复杂。（1）炼铁涉及的2个热化学方程式： Fe2O2(s)+1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H＝－15.73kJ•mol-1 Fe3O4.........

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