题目内容：

（12分）工业上金属的冶炼过程复杂。

（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

Fe2O2(s)+1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g)  △H＝－15.73kJ•mol-1

Fe3O4+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)   △H＝＋640.4kJ•mol-1

则反应Fe2O3（s）+CO（g）＝2FeO（s）+CO2（g）的△H＝__________；

（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出电解总反应离子方程式____________________；

（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的___极发生___反应。（填“氧化”或“还原”）

（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为______，消耗硫酸的物质的量是_____________。